1. Partage inégal d'électrons (liaisons covalentes polaires): L'atome d'oxygène dans l'eau est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène. Cela signifie que l'oxygène attire plus les électrons partagés dans les liaisons covalentes, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles (Δ +) sur les atomes d'hydrogène.
2. Géométrie moléculaire courbée: La molécule d'eau a une géométrie pliée ou en V en raison de la présence de deux paires isolées d'électrons sur l'atome d'oxygène. Cette forme garantit que les charges positives partielles des atomes d'hydrogène sont d'un côté de la molécule, et la charge négative partielle de l'atome d'oxygène est du côté opposé, créant un moment dipolaire.
3. Moment dipolaire résultant: La distribution inégale des charges crée un moment dipolaire net, ce qui signifie que la molécule a une extrémité positive et négative, ce qui le rend polaire. Ce moment dipolaire est responsable de nombreuses propriétés uniques de l'eau, telles que son point d'ébullition élevé, sa capacité à dissoudre de nombreuses substances et son rôle de solvant dans les systèmes biologiques.
en résumé: La combinaison de liaisons covalentes polaires et de géométrie moléculaire courbée se traduit par une distribution inégale des charges dans la molécule d'eau, ce qui en fait une molécule polaire.
