la réaction:
Le cuivre (Cu) réagit avec l'acide nitrique (Hno₃) pour produire du cuivre (II) du nitrate (Cu (NO₃) ₂), du dioxyde d'azote (NO₂) et de l'eau (H₂O).
L'équation chimique équilibrée est:
Cu + 4hno₃ → Cu (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Explication:
* acide nitrique comme oxydant: L'acide nitrique agit comme un fort agent oxydant. Cela signifie qu'il accepte facilement les électrons d'autres substances, ce qui les rend oxydés.
* oxydation du cuivre: Le cuivre est oxydé de son état élémentaire (Cu⁰) aux ions cuivre (II) (Cu²⁺).
* Réduction de l'azote: L'azote dans l'acide nitrique est réduit d'un état d'oxydation +5 dans l'état d'oxydation HNO₃ à +4 dans le NO₂.
* Formation de nitrate de cuivre: Les ions cuivre (II) se combinent avec des ions de nitrate (NO₃⁻) pour former du nitrate de cuivre (II), un composé soluble.
* Évolution du dioxyde d'azote: Les atomes d'azote réduits de l'acide nitrique forment du dioxyde d'azote, qui est un gaz toxique brun rougeâtre.
Observations:
* gaz brun: La réaction produit un gaz brun, qui est le dioxyde d'azote (NO₂).
* Solution bleue: Au fur et à mesure que la réaction progresse, la solution devient bleue en raison de la formation de nitrate de cuivre (II).
* Production de chaleur: La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
Pourquoi pas une simple réaction de déplacement?
Vous pourriez penser que le cuivre déplacerait l'hydrogène de l'acide nitrique comme il le fait avec d'autres acides. Cependant, l'acide nitrique est un agent oxydant fort, il préfère donc oxyder le cuivre au lieu d'être réduit par celui-ci.
Remarques supplémentaires:
* La concentration de l'acide nitrique influence la réaction. L'acide nitrique concentré produira plus de dioxyde d'azote. L'acide nitrique dilué produira à la place l'oxyde nitrique (NO).
* La réaction est assez vigoureuse et les fumées produites doivent être manipulées avec soin.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'informations sur l'un de ces aspects!
