Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Les éléments du groupe 13 ont trois électrons de valence.
* État d'oxydation: Ils perdent généralement ces trois électrons pour obtenir une configuration stable de gaz noble, résultant en un état d'oxydation de +3.
* Formation de m₂o₃: Pour former un oxyde neutre, deux atomes métalliques (M) avec une charge +3 se combinent chacun avec trois atomes d'oxygène (O) avec une charge -2, conduisant à la formule M₂o₃.
Exemples d'oxydes du groupe 13 avec la formule M₂o₃:
* Oxyde d'aluminium (al₂o₃)
* Oxyde de gallium (Ga₂o₃)
* Oxyde d'indium (in₂o₃)
* Oxyde de thallium (iii) (tl₂o₃)
Remarque: Alors que certains éléments dans d'autres groupes peuvent former des oxydes avec la formule M₂o₃ dans des conditions spécifiques, les éléments du groupe 13 présentent systématiquement cette caractéristique en raison de leur configuration électronique.