Voici pourquoi:
* chlore (cl) est dans le groupe 17 (viia) du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a 7 électrons de valence.
* Pour atteindre un octet stable, le chlore a besoin d'un électron de plus.
* Dans une molécule de Cl₄ hypothétique, chaque atome de chlore serait lié à trois autres chloges, formant une structure tétraédrique. Cela laisserait chaque atome de chlore avec seulement 3 liaisons et 4 électrons non liés (2 paires solitaires).
* Cependant, cet arrangement est très instable . La répulsion entre les paires solitaires et les paires de liaisons rendrait la molécule extrêmement réactive.
Au lieu de Cl₄, vous pourriez penser à Cl₂ (chlore gazeux), qui existe comme une molécule diatomique avec une paire seule sur chaque atome de chlore.
