1. Écrivez l'équation déséquilibrée:
No₂ + h₂o → hno₃ + non
2. Équilibrez les atomes d'azote:
Il y a deux atomes d'azote sur le côté gauche et deux sur le côté droit, donc l'azote est déjà équilibré.
3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:
Il y a deux atomes d'hydrogène sur le côté gauche et un sur le côté droit. Pour équilibrer, ajoutez un coefficient de 2 devant Hno₃:
No₂ + h₂o → 2hno₃ + non
4. Équilibrez les atomes d'oxygène:
Il y a trois atomes d'oxygène sur le côté gauche et six sur le côté droit. Pour équilibrer, ajoutez un coefficient de 3 devant No₂:
3no₂ + h₂o → 2hno₃ + non
5. Équation finale équilibrée:
3no₂ + h₂o → 2hno₃ + non
Explication:
Cette réaction démontre la disproportionnement du dioxyde d'azote. L'azote en NO₂ est dans un état d'oxydation de +4. Dans les produits, l'azote est dans un état d'oxydation de +5 dans HNO₃ et +2 en no.
