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    L'acide acétique est-il un électrolyte de non électrolyte?
    L'acide acétique est un électrolyte faible . Voici pourquoi:

    * électrolytes sont des substances qui conduisent de l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cela se produit parce qu'ils produisent des ions (particules chargées) en solution.

    * Electrolytes forts ioniser complètement en solution, ce qui signifie qu'ils se séparent presque entièrement en ions.

    * électrolytes faibles uniquement ioniser partiellement en solution. Ils existent dans un mélange de formes ionisées et non ionisées.

    L'acide acétique (Ch₃cooh) est un acide faible. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il ne s'on ionise que pour former des ions hydronium (h₃o⁺) et des ions acétate (ch₃coo⁻):

    Ch₃cooh (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)

    Puisqu'il n'ionise pas complètement, il ne conduit pas l'électricité ainsi qu'un électrolyte fort comme l'acide chlorhydrique (HCL).

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