1. Liaison covalente unique:
* Implique le partage de une paire d'électrons entre deux atomes.
* Représenté par une seule ligne (-) entre les atomes liés.
* Exemple:H-H (molécule d'hydrogène)
2. Bond à double covalent:
* Implique le partage de deux paires d'électrons entre deux atomes.
* Représenté par une double ligne (=) entre les atomes liés.
* Exemple:O =O (molécule d'oxygène)
3. Triple liaison covalente:
* Implique le partage de trois paires d'électrons entre deux atomes.
* Représenté par une triple ligne (≡) entre les atomes liés.
* Exemple:n≡n (molécule d'azote)
4. Coordonner la liaison covalente (liaison dative):
* Un atome fournit les deux électrons pour la paire partagée.
* L'atome fournissant les électrons est appelé donneur et l'atome qui les reçoit est le accepteur .
* Représenté par une flèche pointant du donateur à l'accepteur.
* Exemple:Dans l'ion ammonium (NH4 +), l'atome d'azote fournit les deux électrons pour former la liaison avec l'atome d'hydrogène.
5. Liaison covalente polaire:
* Se produit lorsque les électrons partagés sont inégalement distribué entre les deux atomes.
* Cela se produit lorsque les deux atomes ont des valeurs d'électronégativité différentes.
* L'atome avec l'électronégativité plus élevée attirera plus fortement les électrons partagés, entraînant une charge négative partielle sur cet atome et une charge positive partielle sur l'autre atome.
* Exemple:dans l'eau (H2O), l'atome d'oxygène est plus électronégatif que les atomes d'hydrogène, conduisant à une liaison covalente polaire.
6. Liaison covalente non polaire:
* Se produit lorsque les électrons partagés sont également distribué entre les deux atomes.
* Cela se produit lorsque les deux atomes ont des valeurs d'électronégativité similaires.
* Exemple:dans le chlore gazeux (CL2), les deux atomes de chlore ont la même électronégativité, conduisant à une liaison covalente non polaire.
7. Sigma (σ) Bond:
* Le le plus fort type de liaison covalente.
* Se produit lorsque la paire d'électrons partagée est située directement entre Les deux atomes liés.
* Chaque obligation est une obligation Sigma.
* Les liaisons doubles et triples contiennent une liaison Sigma et une ou deux liaisons PI, respectivement.
8. PI (π) Bond:
* Formé lorsque la paire d'électrons partagée est située au-dessus et en dessous La ligne rejoignant les deux atomes liés.
* Laissez les liaisons Sigma.
* Trouvé uniquement en liaisons doubles et triples.
Ce sont les principaux types de liaisons covalentes. Le type spécifique de liaison covalente dépend des éléments impliqués et de leur configuration électronique. Comprendre ces différents types est crucial pour comprendre la structure, les propriétés et les réactions des molécules.
