Règles générales:
* élément gratuit: Le nombre d'oxydation d'un élément sous sa forme élémentaire est toujours 0. Ainsi, N₂ (azote gazier) a un nombre d'oxydation de 0.
* ions monatomiques: Le nombre d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge. Par exemple, N³⁻ (ion nitrure) a un nombre d'oxydation de -3.
* oxygène: L'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (comme H₂o₂) où il est -1.
* hydrogène: L'hydrogène a généralement un nombre d'oxydation de +1, sauf dans les hydrures métalliques (comme NAH) où il est -1.
* somme des numéros d'oxydation: La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre doit être égale à zéro et dans un ion polyatomique, il doit être égal à la charge de l'ion.
Exemples:
* nh₃ (ammoniac): H est +1, donc 3 atomes H contribuent +3. Pour équilibrer, n doit être -3.
* hno₃ (acide nitrique): O est -2, donc 3 o les atomes contribuent -6. H est +1. Pour équilibrer, n doit être +5.
* n₂o (oxyde nitreux): O est -2. Pour équilibrer, chaque n doit être +1.
* no₂ (dioxyde d'azote): O est -2, donc 2 o Les atomes contribuent -4. Pour équilibrer, n doit être +4.
Remarques importantes:
* Les numéros d'oxydation sont attribués, non mesurés: Ils sont un moyen de garder une trace du transfert d'électrons dans les réactions.
* Le numéro d'oxydation peut être fractionnaire: Dans certains cas, comme dans N₂O, le nombre d'oxydation de l'azote n'est pas un nombre entier.
Faites-moi savoir si vous avez une molécule contenant de l'azote spécifique à l'esprit, et je peux vous aider à déterminer son numéro d'oxydation.
