Voici pourquoi:

* La dissolution est un processus endothermique pour KNO3: Cela signifie que l'énergie est absorbée de l'environnement lorsque KNO3 se dissout dans l'eau.

* La spontanéité est déterminée par l'énergie libre de Gibbs (ΔG): ΔG =ΔH - TΔS

* ΔH est le changement d'enthalpie (positif pour les réactions endothermiques)

* T est la température à Kelvin

* ΔS est le changement d'entropie (généralement positif pour la dissolution)

à basse température:

* ΔH (positif) est le facteur dominant.

* La valeur négative des TΔS est inférieure à ΔH.

* Par conséquent, ΔG est positif et la dissolution est non spontanée.

à des températures élevées:

* Le terme TΔS devient plus significatif à mesure que la température augmente.

* Si la température est suffisamment élevée, les TΔS peuvent devenir plus grands que ΔH.

* ΔG devient négatif et la dissolution devient spontanée.

en résumé:

* La dissolution de KNO3 dans l'eau est non spontanée à basses températures Parce que l'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques dans KNO3 est supérieure à l'énergie gagnée par l'entropie accrue.

* À des températures plus élevées , le gain d'entropie devient plus significatif, et la dissolution devient spontanée .

Il existe une température spécifique (la température de solubilité) au-dessus duquel KNO3 se dissoudra spontanément dans l'eau. Cette température est déterminée par l'équilibre entre l'enthalpie et les changements d'entropie.