Comprendre les numéros d'oxydation
* Nombres d'oxydation représentent la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses obligations étaient 100% ioniques.
* Règles:
* Le nombre d'oxydation d'un élément dans sa forme élémentaire est 0.
* Le nombre d'oxydation d'oxygène dans la plupart des composés est de -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est 0.
appliquant les règles à n₂o
1. Numéro d'oxydation de l'oxygène: L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2.
2. Numéro d'oxydation total pour l'oxygène: Il y a un atome d'oxygène, donc son numéro d'oxydation total est de -2.
3. Numéro d'oxydation de l'azote: Étant donné que le composé est neutre, la somme des nombres d'oxydation doit être 0. Soit «x» le nombre d'oxydation d'azote.
* 2x + (-2) =0
* 2x =+2
* x =+1
Par conséquent, le nombre d'oxydation d'azote dans N₂O est +1.
