Comprendre les numéros d'oxydation
* Définition: Les nombres d'oxydation représentent la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.
* Règles: Il existe des règles spécifiques pour déterminer les nombres d'oxydation. Voici les clés:
* Formulaire élémentaire: Le nombre d'oxydation d'un élément dans son état pur et non combiné est toujours 0. (Par exemple, O2, Na, Cl2)
* ions monatomiques: Le nombre d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge. (par exemple, Na + =+1, Cl- =-1)
* Groupe 1: Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont un nombre d'oxydation de +1.
* Groupe 2: Les éléments du groupe 2 (métaux terrestres alcalins) ont un nombre d'oxydation de +2.
* halogènes: Les halogènes ont généralement un nombre d'oxydation de -1, sauf lorsqu'ils sont combinés avec de l'oxygène ou un autre halogène.
* oxygène: L'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (par exemple, H2O2, où il est -1).
* hydrogène: L'hydrogène a généralement un nombre d'oxydation de +1, sauf lorsqu'il est combiné avec des métaux (par exemple, NAH, où il est -1).
* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre doit être égal à 0.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique doit égaler la charge de l'ion.
Écriture de formules chimiques
1. Identifiez les éléments: Déterminez les éléments présents dans le composé.
2. Déterminez les numéros d'oxydation: Utilisez les règles mentionnées ci-dessus pour attribuer des nombres d'oxydation à chaque élément.
3. Équilibrez les charges: Assurez-vous que la somme des nombres d'oxydation dans le composé est égale à zéro. Ajustez les indices des éléments au besoin pour atteindre cet équilibre.
Exemples
* eau (H2O):
* H a un nombre d'oxydation de +1.
* O a un nombre d'oxydation de -2.
* Pour équilibrer, nous avons besoin de deux atomes d'hydrogène (+1 chacun) pour chaque atome d'oxygène (-2).
* Formule:H₂o
* Dioxyde de carbone (CO2):
* O a un nombre d'oxydation de -2.
* Pour équilibrer, le carbone doit avoir un nombre d'oxydation de +4.
* Formule:Co₂
* fer (iii) oxyde (Fe2O3):
* Le fer a un nombre d'oxydation de +3 (indiqué par le chiffre romain III).
* L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2.
* Pour équilibrer, nous avons besoin de deux atomes de fer (+3 chacun) pour trois atomes d'oxygène (-2 chacun).
* Formule:Fe₂o₃
* ion sulfate (so₄²⁻):
* L'oxygène a un nombre d'oxydation de -2.
* La charge globale de l'ion est de -2.
* Pour équilibrer, le soufre doit avoir un nombre d'oxydation de +6.
* Formule:So₄²⁻
Remarques importantes:
* Numéros romains: Les chiffres romains sont utilisés pour indiquer le nombre d'oxydation d'un métal lorsqu'il a plusieurs états d'oxydation possibles (par exemple, le fer (II), FEO; fer (iii) oxyde, Fe2O3).
* Pratique: Il est essentiel de pratiquer la détermination des nombres d'oxydation et de l'écriture de formules chimiques pour devenir compétents.
* Exceptions: Bien que les règles générales de déterminer les nombres d'oxydation soient utiles, il y a toujours des exceptions. Consultez un manuel ou une ressource de chimie fiable pour des informations plus approfondies.
