* Ion iodure (i -) :Il s'agit d'un seul atome avec une charge de -1. Le cuivre n'existe pas dans un composé avec des ions d'iodure seulement.
* composé d'iodure :Il pourrait s'agir de n'importe quel composé contenant de l'iode, comme du cuivre (i) de l'iodure (CUI) ou de l'iodure de cuivre (ii) (Cui₂).
Analysons les scénarios possibles:
1. Cuivre dans un composé avec des ions d'iodure (i -)
Le cuivre ne peut pas exister en tant que cation simple (Cu +) en solution avec des ions iodure. En effet, l'ion iodure est un agent réducteur fort, et le cuivre (I) est facilement oxydé en cuivre (II) par l'iodure.
2. Cuivre en cuivre (i) iodure (CUI)
* iode (i): Nous savons que l'iode est un halogène et a généralement un nombre d'oxydation de -1.
* cuivre (Cu): Puisqu'il n'y a qu'un seul atome de cuivre et un atome d'iode, le cuivre doit avoir un nombre d'oxydation de +1 pour équilibrer la charge -1 de l'iode.
3. Cuivre en cuivre (ii) iodure (Cui₂)
* iode (i): Encore une fois, l'iode a un nombre d'oxydation de -1.
* cuivre (Cu): Avec deux atomes d'iode (charge totale de -2), le cuivre doit avoir un nombre d'oxydation de +2 pour équilibrer la charge.
en résumé:
* Le cuivre n'existe pas dans un composé avec uniquement des ions iodure.
* Le nombre d'oxydation de cuivre dans le cuivre (I) l'iodure est +1.
* Le nombre d'oxydation de cuivre dans l'iodure de cuivre (II) est +2.
