* électronégativité: L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l'oxygène a une traction beaucoup plus forte sur les électrons. Dans une liaison ionique typique, un atome (le plus électronégatif) prend complètement un électron de l'autre atome, créant des ions chargés opposés.
* tendance de l'hydrogène: L'hydrogène n'a qu'un seul proton et un électron. Il a tendance à perdre son électron et à devenir un ion chargé positivement (H +) plutôt que de gagner un électron pour être chargé négativement.
Que se passe-t-il à la place:
L'hydrogène et l'oxygène forment une liaison covalente dans lequel ils partagent des électrons. Ce partage crée une molécule stable, l'eau (h₂o).
Takeaway clé: Les liaisons ioniques se produisent généralement entre les métaux et les non-métaux en raison de différences significatives de l'électronégativité.
