* à la pression standard: Le dioxyde de carbone est généralement un gaz à la pression atmosphérique standard (1 atmosphère).
* sous pression: Lorsque la pression augmente, les molécules de dioxyde de carbone sont forcées plus près les unes des autres. Si la pression est suffisamment élevée (supérieure à 5,1 atmosphères), les molécules peuvent passer d'un état gazeux à un état liquide.
* point critique: Il y a un point de température et de pression spécifique appelé point critique où la distinction entre les phases liquides et gazeuses disparaît. Pour le dioxyde de carbone, le point critique est d'environ 31 ° C (88 ° F) et 73 atmosphères de pression. Au-dessus de ce point, le dioxyde de carbone existe dans un état de liquide supercritique, présentant des propriétés des liquides et des gaz.
Applications pratiques:
* boissons gazeuses: Le dioxyde de carbone dissous dans des boissons gazeuses comme le soude est un liquide sous pression.
* Extincteurs: Certains extincteurs utilisent du dioxyde de carbone liquéfié sous pression.
* Extraction supercritique de dioxyde de carbone: Cette technique utilise le dioxyde de carbone supercritique pour extraire des composés précieux des matériaux.
Takeaway clé: Bien que le dioxyde de carbone soit communément appelé gaz, il peut passer à un état liquide sous une pression suffisante, et même dans un état de fluide supercritique dans des conditions spécifiques.
