* polarité: Le saccharose est une molécule polaire, ce qui signifie qu'il a une extrémité positive et négative en raison de la distribution inégale des électrons. L'eau est également une molécule polaire. "Comme les dissout comme" est une règle de base en chimie, ce qui signifie que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
* liaison hydrogène: L'eau forme de fortes liaisons hydrogène avec les groupes hydroxyles (OH) présents dans la molécule de saccharose. Ces interactions fortes aident à briser les cristaux de saccharose et à les garder dissous.
Alors que d'autres solvants peuvent dissoudre une certaine quantité de saccharose, l'eau est de loin la plus efficace et couramment utilisée en raison de sa polarité et de sa capacité à former des liaisons hydrogène.
