* composés ioniques: Formé par l'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation par opposition (cations et anions).
* Le sodium (Na) perd facilement un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +).
* Le chlore (CL) gagne facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* molécules: Formé par le partage d'électrons entre les atomes à travers des liaisons covalentes.
dans NaCl:
* Le sodium (Na) perd un électron, formant un ion positif (Na +).
* Le chlore (CL) gagne un électron, formant un ion négatif (Cl-).
* La forte attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement forme le composé ionique, le chlorure de sodium.
Différences clés:
* liaison: Les composés ioniques ont des liaisons ioniques, tandis que les molécules ont des liaisons covalentes.
* Structure: Les composés ioniques forment des réseaux cristallins, tandis que les molécules peuvent exister en tant qu'unités individuelles.
* Points de fusion / bouillant: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition plus élevés que les composés moléculaires en raison des forces électrostatiques fortes entre les ions.
Par conséquent, le NaCl est un composé ionique En raison de la présence de liaisons ioniques et de la formation d'un réseau cristallin.
