La pression osmotique est entraînée par la différence de * concentration de soluté *, pas seulement par la substance elle-même.
* osmose est le mouvement du solvant (généralement de l'eau) à travers une membrane semi-perméable d'une zone de concentration élevée de solvant à une zone de faible concentration de solvant. Ce mouvement est motivé par le désir d'égaliser la concentration des deux côtés de la membrane.
* Pression osmotique est la pression qui doit être appliquée à la solution avec la concentration de soluté plus élevée pour empêcher le flux de solvant à travers la membrane.
Voici une ventilation de la façon dont différentes solutions de la même substance peuvent avoir des pressions osmotiques différentes:
1. La concentration est importante: Même si la substance est la même, la concentration du soluté dans chaque solution peut varier. Une concentration plus élevée de soluté signifie une concentration plus faible de solvant, créant une plus grande différence de pression osmotique.
2. Dissociation: Certaines substances, comme les sels, se dissocient en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cela signifie qu'une seule molécule de sel peut contribuer à plusieurs particules en solution, conduisant à une concentration efficace plus élevée. Par exemple, le NaCl se dissocie en ions Na + et Cl-, doublant efficacement la concentration de particules par rapport à une molécule non dissociante.
Exemple:
* Deux solutions de saccharose (sucre) à la même température, mais l'une est de 1 m (1 mole par litre) et l'autre 0,5 m aura des pressions osmotiques différentes. La solution 1M aura une pression osmotique plus élevée car elle a une concentration plus élevée de molécules de saccharose.
en résumé:
Bien que la température soit constante, le facteur clé déterminant la pression osmotique est la concentration du soluté, en tenant compte des effets de dissociation.
