* sodium (na) est un métal avec un électron de valence (électron dans sa coque la plus à l'extérieur). Il perd facilement cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* chlore (cl) est un non-métal avec sept électrons de valence. Il gagne facilement un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium perd son électron de valence, devenant un ion chargé positivement (Na +). Le chlore gagne cet électron, devenant un ion chargé négativement (Cl-). Ces ions de charge opposée sont ensuite attirés les uns par les autres par le biais des forces électrostatiques, formant une liaison ionique . Cette liaison crée chlorure de sodium (NaCl) , communément appelé sel de table.
La réaction peut être représentée par l'équation suivante:
2NA (S) + CL2 (G) → 2NACL (S)
En résumé, la réaction se produit parce que:
* Le sodium et le chlore ont une grande différence d'électronégativité, le sodium étant plus électropositif et le chlore étant plus électronégatif.
* Cette différence d'électronégativité conduit au transfert d'un électron du sodium au chlore, entraînant la formation d'ions.
* L'attraction entre les ions chargés opposées fait avancer la réaction.
La réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière.
