Voici pourquoi:

* oxydation est le processus de perte d'électrons. Les métaux ont tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. En effet, ils ont relativement peu d'électrons dans leurs coquilles extérieures, ce qui leur permet de perdre ces électrons et d'obtenir une configuration plus stable.

* réduction est le processus d'obtention d'électrons. Bien que les métaux * puissent * être réduits dans des conditions spécifiques, il est moins courant dans leur état naturel.

Exemples:

* Rustage de fer:le fer (Fe) est oxydé en oxyde de fer (Fe₂o₃) en présence d'oxygène et d'eau.

* L'aluminium réagissant avec l'acide:l'aluminium (AL) est oxydé en ions en aluminium (al³⁺) lorsqu'il réagit avec les acides.

Point clé: La tendance des métaux à être oxydée est ce qui les rend utiles dans de nombreuses applications, comme dans les batteries et les revêtements résistants à la corrosion.