* liaisons covalentes: Ce sont des liaisons fortes formées par le partage d'électrons entre les atomes. Dans l'eau (H₂O), l'atome d'oxygène partage des électrons avec chacun des deux atomes d'hydrogène, formant une molécule stable. Ces liaisons covalentes restent intactes pendant l'évaporation.
* liaisons hydrogène: Ce sont des liaisons plus faibles qui se forment entre les molécules en raison de l'attraction entre un atome d'hydrogène légèrement positif dans une molécule et un atome d'oxygène légèrement négatif dans une autre molécule. Ces liaisons sont responsables des propriétés uniques de l'eau, comme son point d'ébullition élevé et sa tension de surface.
pendant l'évaporation:
1. L'énergie thermique est absorbée par les molécules d'eau, augmentant leur énergie cinétique.
2. L'augmentation de l'énergie Fait vibrer les molécules et se déplacer plus rapidement.
3. liaisons hydrogène Entre les molécules d'eau sont affaiblies et finalement se briser.
4. molécules d'eau individuelles Échappez de la phase liquide dans la phase gazeuse (vapeur d'eau).
Essentiellement, l'évaporation brise les forces intermoléculaires (liaisons hydrogène) contenant des molécules d'eau ensemble, mais elle ne perturbe pas les forces intramoléculaires (liaisons covalentes) dans chaque molécule d'eau.
