* Différence d'électronégativité: Le phosphore (P) et l'hydrogène (H) ont des valeurs d'électronégativité relativement similaires. La différence n'est pas suffisamment grande pour créer un caractère ionique significatif dans le lien.
* partage d'électrons: Dans PH₃, le phosphore partage ses électrons avec les trois atomes d'hydrogène pour former des liaisons covalentes. Ce partage d'électrons se traduit par une molécule stable.
Remarque importante: Bien que la liaison entre le phosphore et l'hydrogène soit principalement covalente, elle a un petit degré de polarité en raison de la légère différence d'électronégativité. Cela signifie que l'atome de phosphore a une charge légèrement négative et que les atomes d'hydrogène ont une charge légèrement positive.
