* cl3cf: Cette molécule est un peu inhabituelle et n'existe pas sous une forme stable. Le carbone est généralement tétravalent (forme quatre liaisons), et il serait difficile de former une molécule stable avec trois atomes de chlore et un atome de fluor.
* bcl3: Le trichlorure de bore est un exemple classique d'une molécule qui n'obéit pas strictement à la règle des octets . Le boron n'a que trois électrons de valence et forme trois liaisons avec les atomes de chlore. Cela laisse le bore avec seulement 6 électrons dans sa coquille de valence.
* non: L'oxyde nitrique est une autre molécule qui n'obéit pas à la règle des octets . L'azote a 5 électrons de valence et l'oxygène en a 6. Ils forment une double liaison, mais cela ne laisse de l'azote avec que 7 électrons.
* sbf5: L'antimoine pentafluorure est un exemple de molécule où l'atome central élargit son octet . L'antimoine possède 5 électrons de valence et forme 5 liaisons avec les atomes de fluor, conduisant à 10 électrons autour de l'antimoine.
* beh2: L'hydrure de béryllium est une autre molécule où l'atome central n'obéit pas à la règle des octets . Le béryllium n'a que 2 électrons de valence et forme 2 liaisons avec les atomes d'hydrogène, résultant en seulement 4 électrons autour du béryllium.
Conclusion:
Aucune des molécules énumérées obéissait strictement à la règle des octets. Bcl3, NO et BEH2 ont tous des atomes centraux avec moins de 8 électrons, tandis que SBF5 a un atome central avec plus de 8 électrons.
