Comprendre le titrage
Le titrage est une technique utilisée pour déterminer la concentration inconnue d'une solution (analyte) en la réagissant avec une solution de concentration connue (titrant).
* titrage acide-base: Dans les titrages acides, nous utilisons une concentration connue d'une base pour neutraliser un volume connu d'une solution acide. Le point final est atteint lorsque l'acide et la base ont complètement réagi.
étapes pour déterminer la concentration d'acide
1. Matériaux:
* Burette: Un tube gradué utilisé pour livrer le titrant (base) précisément.
* pipette: Un dispositif pour mesurer avec précision le volume de l'acide (analyte).
* beaker: Conteneur pour tenir la solution acide.
* Erlenmeyer Flask: Conteneur pour la réaction de titrage.
* Indicateur: Une substance qui change de couleur au point final du titrage (par exemple, phénolphtalale).
2. Procédure:
* Préparation:
* Mesurez avec précision un volume connu de la solution acide à l'aide d'une pipette et transférez-le dans le ballon Erlenmeyer.
* Ajoutez quelques gouttes d'un indicateur approprié au ballon.
* Remplissez la bureautte avec la solution de base standard.
* titration:
* Ajouter lentement la solution de base de la bureautte à la solution acide dans le ballon tout en tournant en continu.
* Observez le changement de couleur de l'indicateur. Le changement de couleur indique le point final du titrage.
* Enregistrez les lectures de bureause initiales et finales pour déterminer le volume de la solution de base utilisée.
3. Calculs:
* moles de base:
* Multipliez le volume de base utilisé (en litres) par la concentration connue de la base (en moles par litre).
* `Moles de base =volume de base (l) * concentration de base de base (mol / l)`
* moles d'acide:
* L'acide et la base réagissent dans un rapport stoechiométrique. Ce rapport est déterminé par l'équation chimique équilibrée pour la réaction. Par exemple, dans la réaction de HCl (acide) avec NaOH (base), le rapport est de 1:1.
* `Moles d'acide =moles de base * (rapport stoechiométrique)`
* Concentration d'acide:
* Divisez les moles d'acide par le volume de solution acide (en litres).
* `Concentration d'acide (mol / l) =moles d'acide / volume d'acide (L) '
Exemple:
Supposons que vous titriez 25,0 ml d'une solution d'acide chlorhydrique inconnue (HCL) avec une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de 0,100 M. Le point final du titrage est atteint lorsque 18,5 ml de NaOH sont ajoutés.
1. Volume de base: 18,5 ml =0,0185 L
2. moles de base: 0,0185 L * 0,100 mol / L =0,00185 mol
3. moles d'acide: Étant donné que la réaction est HCl + NaOH → NaCl + H2O, le rapport est de 1:1. Ainsi, 0,00185 moles de HCL a réagi.
4. Concentration d'acide: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / L
Par conséquent, la concentration de la solution d'acide chlorhydrique est de 0,0740 m.
Remarques importantes:
* Précision: Des mesures précises des volumes et des concentrations sont cruciales pour des résultats précis.
* point de terminaison vs point d'équivalence: Le point final est le point où l'indicateur change de couleur, tandis que le point d'équivalence est le point où l'acide et la base ont complètement réagi. Ces deux points ne sont pas toujours exactement les mêmes, mais ils sont généralement suffisamment proches pour des résultats précis.
* Choisir le bon indicateur: L'indicateur doit être choisi de sorte que son changement de couleur se produit près du point d'équivalence.
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