* hydrolyse: Alors que NaCl et MGCL₂ eux-mêmes sont neutres, leurs ions peuvent subir une hydrolyse dans l'eau. Cela signifie que les ions réagissent avec l'eau pour former une solution légèrement acide ou de base.
* nacl: L'ion sodium (Na⁺) n'hydrolyse pas de manière significative. L'ion chlorure (Cl⁻) peut subir une légère hydrolyse, produisant une très petite quantité d'ions hydroxyde (OH⁻) et rendant la solution * très légèrement basique *. Cependant, cet effet est si petit qu'il est considéré comme négligeable.
* mgcl₂: L'ion de magnésium (mg²⁺) est plus sujet à l'hydrolyse que l'ion sodium. Il réagit avec l'eau pour produire une petite quantité d'ions hydronium (h₃o⁺), ce qui rend la solution * légèrement acide *.
* Indicateurs: Les indicateurs sont des substances qui modifient la couleur en fonction du pH de la solution. Si un indicateur est utilisé pour tester une solution de NaCl ou de MGCL₂, il pourrait montrer un léger changement de couleur, suggérant une légère acidité ou basicité. Cependant, ce changement est souvent dans la marge d'erreur pour l'indicateur et peut ne pas être un véritable reflet du pH réel de la solution.
en résumé:
* NaCl et MgCl₂ sont tous deux des sels neutres.
* leurs ions peuvent subir une légère hydrolyse, conduisant à un très petit changement de ph.
* Les indicateurs peuvent montrer un léger changement de couleur dû à l'hydrolyse, mais cela ne signifie pas nécessairement que la solution est acide ou basique.
Il est important de se rappeler que le terme «neutre» en chimie est souvent utilisé par rapport à une plage de pH spécifique. Bien que le NaCl et le MGCL₂ soient considérés comme neutres à la plupart des fins pratiques, ils pourraient montrer une légère déviation par rapport à un pH parfaitement neutre en raison des effets subtils de l'hydrolyse.
