• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Dans quelle mesure le point d'ébullition de l'eau augmenterait-il si 4 mol NaCl étaient ajoutés à 1 kg d'eau (kb =0,51 ° C / (mol / kg) pour et i =2 NaCl)?
    Voici comment calculer l'élévation du point d'ébullition:

    1. Calculez la molalité de la solution:

    * Molality (M) =moles de soluté / kilogrammes de solvant

    * Molality =4 mol NaCl / 1 kg H₂o =4 mol / kg

    2. Calculez l'élévation du point d'ébullition (ΔTB):

    * Δtb =kb * i * m

    * Δtb =0,51 ° C / (mol / kg) * 2 * 4 mol / kg =4,08 ° C

    3. Calculez le nouveau point d'ébullition:

    * Le point d'ébullition normal de l'eau est de 100 ° C.

    * Nouveau point d'ébullition =100 ° C + 4,08 ° C =104,08 ° C

    Par conséquent, le point d'ébullition de l'eau augmenterait de 4,08 ° C à 104,08 ° C lorsque 4 moles de NaCl sont ajoutées à 1 kg d'eau.

    © Science https://fr.scienceaq.com