Voici pourquoi:
* Electrons de valence sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus externe d'un atome.
* Ce sont eux qui interagissent avec d'autres atomes lors de la formation de liaisons chimiques.
* Le nombre d'électrons de valence détermine la capacité de liaison d'un atome et sa tendance à gagner, perdre ou partager des électrons.
* Ceci, à son tour, dicte les types de composés chimiques qu'un atome peut former et sa réactivité globale.
Par exemple:
* sodium (na) a un électron de valence, le rendant hautement réactif et sujette à perdre cet électron pour former un ion positif.
* chlore (cl) A sept électrons de valence, ce qui rend désireux de gagner un électron pour compléter sa coquille extérieure et former un ion négatif.
* L'interaction entre le sodium et le chlore entraîne la formation de chlorure de sodium (NaCl), un composé stable avec des liaisons ioniques.
