1. Toute la matière est composée d'atomes, qui sont des particules indivisibles et indestructibles. C'est le fondement de sa théorie.
2. Les atomes du même élément sont de taille, de masse et d'autres propriétés identiques. Cela signifie que tous les atomes de carbone, par exemple, se ressemblent exactement.
3. Les atomes de différents éléments sont de taille différente, de masse et d'autres propriétés. Cela explique pourquoi différents éléments ont des propriétés chimiques différentes.
4. Les atomes se combinent dans des rapports de nombre entiers simples pour former des composés. Cela explique la loi des proportions définies, qui stipule qu'un composé donné contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions par la masse.
5. Les atomes ne sont ni créés ni détruits dans les réactions chimiques. Cela explique la loi de conservation de la masse, qui stipule que la masse totale des réactifs dans une réaction chimique est égale à la masse totale des produits.
Bien que la théorie atomique de Dalton ait été une percée majeure dans la compréhension de la matière, il est important de noter que certaines de ses idées ont été modifiées ou élargies sur la base de découvertes ultérieures.
