* L'absorptivité molaire est une constante: Il s'agit d'une propriété spécifique d'une substance à une longueur d'onde particulière. Il décrit à quel point une substance absorbe la lumière à cette longueur d'onde.
* BEAR-LAMBERT LOI: Pour calculer l'absorptivité molaire, vous avez besoin de l'équation de la loi de la bière-lame:
`` '
A =εbc
`` '
Où:
* A =absorbance (vous avez fourni cela à 0,17)
* ε =absorptivité molaire (ce que vous voulez trouver)
* b =longueur de chemin du faisceau lumineux à travers la solution (en cm) - vous ne l'avez pas fourni.
* C =concentration de la solution (en mol / l) - vous ne l'avez pas fourni.
ce que vous devez savoir:
1. Longueur du chemin (b): La longueur de la cuvette ou du conteneur tenant votre solution. Il s'agit généralement de 1 cm.
2. Concentration (C): La concentration de la solution de pentahydrate de sulfate de cuivre (II). Ceci est crucial pour le calcul.
Exemple:
Supposons que la longueur du chemin est de 1 cm et que la concentration de votre solution de pentahydrate de sulfate de cuivre (II) est de 0,05 mol / L.
Ensuite, vous pouvez calculer l'absorptivité molaire en utilisant la loi sur la bière-Lambert:
`` '
0,17 =ε * 1 cm * 0,05 mol / L
ε =0,17 / (1 cm * 0,05 mol / L)
ε =3,4 l / (mol * cm)
`` '
Remarque importante:
* Le pentahydrate de sulfate de cuivre (II) n'est pas un chromophore fort (une molécule qui absorbe fortement la lumière). Son absorbance à 650 nm pourrait être due à des impuretés ou à d'autres facteurs.
* Pour déterminer avec précision l'absorptivité molaire, vous avez besoin d'une solution de concentration connue et de mesurer l'absorbance à 650 nm à l'aide d'un spectrophotomètre.
