Voici une ventilation:
* liaison hydrogène: Les molécules d'ammoniac ont une liaison N-H hautement polaire. L'atome d'azote est plus électronégatif que l'hydrogène, créant une charge négative partielle sur l'azote et une charge positive partielle sur l'hydrogène. Ces charges partielles permettent de fortes interactions dipol-dipole, en particulier liaison hydrogène . La liaison hydrogène est un type particulièrement fort de force intermoléculaire.
* petite taille: L'ammoniac est une petite molécule, permettant aux liaisons hydrogène d'être assez proches et solides.
* Autres facteurs: Bien que la liaison hydrogène soit le principal contributeur, d'autres facteurs comme les forces de van der Waals jouent également un rôle dans le point d'ébullition de l'ammoniac.
Comparaison:
Considérez le méthane (Ch₄). Il a un poids moléculaire similaire à l'ammoniac mais n'a pas de liaison hydrogène. Le méthane n'a que des forces Van der Waals faibles en tenant ses molécules ensemble, ce qui entraîne un point d'ébullition beaucoup plus bas (-161,5 ° C) par rapport à l'ammoniac (-33,34 ° C).
en résumé: Le point d'ébullition inhabituellement élevé de l'ammoniac est principalement dû à la forte liaison hydrogène entre ses molécules. Cette forte force intermoléculaire nécessite plus d'énergie pour surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé.
