* Comprendre la réactivité: La réactivité dans les métaux augmente généralement lorsque vous descendez et vers la gauche sur le tableau périodique. C'est parce que:
* électronégativité: Les métaux sur le côté gauche du tableau périodique ont une électronégativité plus faible, ce qui signifie qu'ils perdent facilement des électrons pour former des ions positifs.
* Énergie d'ionisation: Les métaux plus bas sur la table ont des énergies d'ionisation plus faibles, ce qui facilite la suppression des électrons.
* Position du magnésium: Le magnésium est situé dans le groupe 2 (métaux terrestres alcalins) du tableau périodique.
* Éléments plus réactifs: Des éléments qui sont * plus * réactifs que le magnésium seraient trouvés:
* à gauche: Des éléments comme le sodium (NA) et le potassium (K) sont plus réactifs.
* ci-dessous: Des éléments comme le calcium (CA), le strontium (SR) et le baryum (BA) sont plus réactifs.
Par conséquent, les éléments comme le sodium, le potassium, le calcium, le strontium et le baryum sont tous plus réactifs que le magnésium.
