Voici pourquoi:
* métaux alcalins sont des métaux hautement réactifs situés dans le groupe 1 du tableau périodique (lithium, sodium, potassium, rubidium, césium et francium).
* Ils ont une forte tendance à perdre leur électron de valence unique, ce qui en fait d'excellents agents réducteurs.
* Lorsque les métaux alcalins réagissent avec l'eau, ils déplacent l'hydrogène des molécules d'eau, formant l'hydrogène gazeux et un hydroxyde métallique.
Voici une équation générale pour la réaction:
2m + 2h₂o → 2MOH + H₂
Où:
* M représente un métal alcalin.
* MOH représente l'hydroxyde métallique.
Exemple:
* sodium (Na) réagissant avec l'eau:
2NA + 2H₂O → 2NAOH + H₂
Cette réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère beaucoup de chaleur, ce qui peut même faire allumer l'hydrogène gazeux.
Remarque: D'autres métaux comme le calcium, le magnésium et le zinc réagissent également avec l'eau pour produire de l'hydrogène gazeux, mais ils nécessitent des conditions spécifiques, telles que le chauffage ou la vapeur.
