1. Convertir des livres en grammes:

* 1,5 lb * 454 g / lb =681 g de peroxyde

2. Calculez la masse d'hydrogène dans le peroxyde:

* 681 g * 0,0593 =40,4 g d'hydrogène

3. Convertir des grammes d'hydrogène en moles:

* 40,4 g / 1,008 g / mol (masse molaire d'hydrogène) =40,1 mol d'hydrogène

4. Calculez le nombre d'atomes d'hydrogène:

* 40,1 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol (nombre d'Avogadro) = 2,42 x 10 ^ 25 atomes d'hydrogène

Par conséquent, il y a environ 2,42 x 10 ^ 25 atomes d'hydrogène présents dans 1,5 lb de peroxyde.