1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre l'aluminium (AL) et le soufre (S) produit du sulfure d'aluminium (AL₂S₃):

2 al + 3 s → al₂s₃

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée nous dit que 2 moles d'aluminium réagissent avec 3 moles de soufre.

3. Convertir les atomes de soufre en moles:

* Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ atomes / mol) relie le nombre d'atomes aux moles.

* Divisez le nombre d'atomes de soufre par le numéro d'Avogadro:

(1,33 x 10²⁴ atomes s) / (6,022 x 10²³ atomes / mol) =2,21 moles s

4. Calculer les moles d'aluminium:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

(2.21 moles s) * (2 moles al / 3 moles s) =1,47 moles al

5. Convertir les moles d'aluminium en atomes:

* Multipliez les moles d'aluminium par le numéro d'Avogadro:

(1,47 moles al) * (6,022 x 10²³ Atomes / mol) =8,86 x 10²³ Atomes Al

Par conséquent, 8,86 x 10²³ Les atomes d'aluminium réagiront avec 1,33 x 10²⁴ les atomes de soufre pour produire du sulfure d'aluminium.