Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Le sodium (NA) a la configuration électronique [NE] 3S¹ et le potassium (k) a la configuration électronique [AR] 4S¹. Cela signifie qu'ils ont tous deux un seul électron dans leur coquille la plus externe (valence).
* stabilité: Les atomes s'efforcent d'une configuration d'électrons stable, ressemblant au gaz noble le plus proche. Les gaz nobles ont une coquille la plus à l'extérieur complète, ce qui les rend exceptionnellement non réactives. Pour le sodium et le potassium, la perte de leur électron de valence unique entraîne une coque extérieure remplie, imitant respectivement la configuration électronique du néon (NE) et de l'argon (AR).
* Formation d'ions: En perdant un électron, le sodium et le potassium deviennent des ions chargés positivement (cations):
* Na → na⁺ + e⁻
* K → k⁺ + e⁻
Par conséquent, en raison de leurs configurations d'électrons similaires et de leur tendance à atteindre la stabilité en perdant un seul électron, le sodium et le potassium forment des ions +1.
