* forces interatomiques fortes: La plupart des métaux ont de fortes liaisons métalliques, qui sont des forces électrostatiques qui maintiennent les atomes ensemble dans une structure de réseau. Ces liaisons fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui entraîne des points de fusion élevés.
* Forces interatomiques faibles dans le mercure: Le mercure, cependant, a une liaison métallique inhabituellement faible en raison de ses effets D-orbitaux et relativistes remplis. Cette faible attraction entre les atomes de mercure signifie qu'ils peuvent facilement se déplacer, ce qui lui permet de rester liquide à température ambiante.
* Effets relativistes: La vitesse élevée des électrons dans les coquilles intérieures de Mercure conduit à des effets relativistes. Ces effets influencent la taille des atomes de mercure et la force de leurs liaisons, ce qui les rend plus faibles que prévu.
en termes plus simples: Imaginez que les atomes d'un métal comme le fer sont comme des billes serrées. Ils sont fortement ensemble, nécessitant beaucoup de chaleur pour les séparer et les faire couler (fondre). Les atomes de mercure, en revanche, sont comme des billes qui ne sont que vaguement maintenues ensemble. Ils peuvent facilement se glisser les uns les autres, ce qui en fait un liquide à température ambiante.
