1. Réaction initiale:
* oxygène (O2) dans l'air entre en contact avec la surface métallique.
* eau (H2O) , souvent présent sous forme d'humidité ou d'humidité, agit comme un catalyseur et facilite la réaction.
2. Formation d'oxyde de fer:
* fer (Fe) , le principal composant de la plupart des métaux sensibles à la rouille, réagit avec l'oxygène et l'eau pour former l'oxyde de fer (Fe2O3) , communément appelé rouille.
* La réaction est une réaction d'oxydation-réduction :
* Le fer perd des électrons (oxydation) et forme des ions Fe2 +.
* L'oxygène gagne des électrons (réduction) et forme des ions O2.
* Ces ions se combinent pour former de l'oxyde de fer.
3. Formation d'oxyde de fer hydraté:
* molécules d'eau réagir davantage avec l'oxyde de fer, formant l'oxyde de fer hydraté (Fe2O3.xh2O) . Il s'agit de la substance brun rougeâtre que nous reconnaissons généralement comme de la rouille.
4. Corrosion continue:
* La rouille est poreuse et permet à l'eau et à l'oxygène de pénétrer davantage dans le métal, accélérant le processus de corrosion.
* Au fur et à mesure que la couche de rouille s'épaissit, elle peut s'écaillez, exposant le métal frais à une oxydation plus approfondie.
Facteurs affectant la formation de rouille:
* Présence d'eau: L'eau est essentielle pour le processus de rouille.
* Niveaux d'oxygène: Une concentration plus élevée en oxygène accélère la formation de rouille.
* acidité: Les environnements acides, comme l'eau salée ou les pluies acides, favorisent la corrosion.
* Température: Les températures plus chaudes augmentent généralement le taux de formation de rouille.
* Composition métallique: Différents métaux ont différents niveaux de sensibilité à la rouille.
* Condition de surface: Les surfaces métalliques rugueuses ou endommagées sont plus sujettes à la rouille.
Empêcher la rouille:
* Revêtements de protection: La peinture, l'huile et d'autres revêtements agissent comme des barrières pour empêcher l'oxygène et l'eau d'atteindre le métal.
* galvanisation: L'application d'un revêtement de zinc offre une protection cathodique, où le zinc corrode préférentiellement au lieu du métal sous-jacent.
* alliage: L'ajout d'autres métaux au métal de base peut augmenter sa résistance à la corrosion.
* Contrôle des conditions environnementales: Réduire l'humidité, éliminer les sources d'acide et éviter l'exposition à l'eau salée peut tous aider à prévenir la rouille.
La rouille est un processus naturel qui peut être ralenti ou empêché avec les mesures appropriées. Comprendre les facteurs qui contribuent à la formation de rouille et aux méthodes de prévention disponibles peuvent aider à protéger les structures métalliques et à prolonger leur durée de vie.
