1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
3Babr₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kbr (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
3ba²⁺ (aq) + 6br⁻ (aq) + 6k⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6k⁺ (aq) + 6br⁻ (aq)
3. Identifiez les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, K⁺ et Br⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
L'équation ionique nette ne montre que les espèces qui participent directement à la réaction:
3ba²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s)
Cette équation représente la formation du précipité du phosphate de baryum solide.
