* Forces intermoléculaires (IMFS) sont les forces attractives entre les molécules. Des molécules moyennes plus fortes du FMI sont maintenues ensemble plus étroitement.

* point d'ébullition est la température à laquelle un liquide se transforme en gaz. Pour un liquide à bouillir, ses molécules ont besoin de suffisamment d'énergie pour surmonter les IMF qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans la phase gazeuse.

* Les FMI plus forts nécessitent plus d'énergie pour se casser. Cela signifie qu'une température plus élevée (point d'ébullition) est nécessaire pour fournir suffisamment d'énergie pour que les molécules se vaporisent.

Exemple:

* L'eau a de fortes liaisons hydrogène, un type de FMI. C'est pourquoi l'eau a un point d'ébullition relativement élevé par rapport à d'autres liquides comme le méthane, qui a des forces de dispersion de Londres plus faibles.

en résumé: Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus l'énergie est nécessaire pour les surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé.