Comprendre les configurations d'électrons
* octet stable: Les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle d'un gaz noble. Cela signifie souvent avoir 8 électrons dans leur coquille extérieure (la règle des octets).
* gaz nobles: Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très stables.
Trouver des ions avec 18 électrons
* argon (ar): L'argon est un gaz noble avec 18 électrons.
* ions avec 18 électrons: Les atomes qui gagnent ou perdent des électrons pour atteindre une configuration d'électrons comme Argon auront 18 électrons. Exemples:
* k + (ion potassium): Le potassium perd un électron pour obtenir une configuration d'argon.
* Cl- (ion chlorure): Le chlore gagne un électron pour obtenir une configuration d'argon.
* Ca2 + (ion calcium): Le calcium perd deux électrons pour obtenir une configuration d'argon.
ions avec 10 ou 36 électrons
* néon (NE): Le néon est un gaz noble avec 10 électrons.
* krypton (kr): Krypton est un gaz noble avec 36 électrons.
Exemples d'ions qui n'ont pas 18 électrons
* na + (ion sodium): Le sodium perd un électron, le laissant avec 10 électrons (comme le néon).
* o2- (ion oxyde): L'oxygène gagne deux électrons, lui donnant 10 électrons (comme le néon).
* S2- (ion sulfure): Le soufre gagne deux électrons, lui donnant 18 électrons.
* br- (ion bromure): Le brome gagne un électron, lui donnant 36 électrons (comme Krypton).
en résumé
Pour déterminer si un ion a 18 électrons, considérez le nombre d'électrons que l'atome doit gagner ou perdre pour atteindre la configuration des électrons de l'argon. S'il a besoin de plus ou moins d'électrons que cela, l'ion n'aura pas 18 électrons.
