1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 kclo₃ (s) → 2 kCl (s) + 3 o₂ (g)

2. Calculez les moles de kclo₃:

* Masse molaire de kclo₃ =39,10 g / mol + 35,45 g / mol + 3 * 16,00 g / mol =122,55 g / mol

* Moles de kclo₃ =(8,15 g) / (122,55 g / mol) =0,0665 mol

3. Calculez les moles d'O₂ produites:

* D'après l'équation équilibrée, 2 moles de kclo₃ produisent 3 moles d'O₂.

* Moles d'O₂ =(0,0665 mol kclo₃) * (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,0998 mol o₂

4. Convertir la température en Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =22,0 ° C + 273.15 =295,15 K

5. Convertir la pression en atmosphères:

* 1 atm =760 mm Hg

* P (atm) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / atm) =0,958 ATM

6. Utilisez la loi sur le gaz idéal pour calculer le volume:

* PV =NRT

* V =(nrt) / p

* Où:

* V =volume (l)

* n =moles (mol)

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (k)

* P =pression (atm)

* V =(0,0998 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 295,15 k) / 0,958 atm

* V = 2,54 l

Par conséquent, 2,54 L d'O₂ serait produit à 22,0 ° C et 728 mm Hg.