* lithium (li): Le lithium a une charge de +1 . Cela signifie qu'il a tendance à perdre un électron pour devenir un ion chargé positivement (Li +).
* oxygène (o): L'oxygène a une charge de -2 . Cela signifie qu'il a tendance à gagner deux électrons à devenir un ion chargé négativement (O2-).
Pourquoi ces charges?
Les charges d'éléments sont déterminées par leur position sur le tableau périodique et leur désir d'obtenir une configuration d'électrons stable (comme les gaz nobles).
* lithium est dans le groupe 1 (métaux alcalins), ce qui signifie qu'il a un électron de valence dans sa coque la plus externe. Il perd facilement cet électron pour obtenir une coquille extérieure stable et vide.
* oxygène est dans le groupe 16 (chalcogènes), ce qui signifie qu'il a six électrons de valence. Il veut gagner deux électrons supplémentaires pour remplir sa coquille extérieure et devenir stable.
