Comprendre le concept
* Élévation du point d'ébullition: Lorsqu'un soluté (comme le saccharose) est dissous dans un solvant (comme l'eau), le point d'ébullition de la solution augmente par rapport au solvant pur. Ceci est connu sous le nom d'élévation du point d'ébullition.
* molalité: La concentration de la solution est exprimée en molalité (moles de soluté par kilogramme de solvant). Nous devons connaître la molalité pour calculer l'élévation du point d'ébullition.
* la formule: L'élévation du point d'ébullition (Δt b ) est calculé à l'aide de la formule suivante:
Δt
Où:
* Δt b est l'élévation du point d'ébullition
* K b est la constante d'élévation du point d'ébullition molaire (pour l'eau, k b =0,512 ° C / m)
* m est la molialité de la solution
Calculs
1. Supposons une masse d'eau: Pour plus de simplicité, supposons que nous avons 1 kg (1000 g) d'eau.
2. Calculer la molialité:
* Moles de saccharose =3,60 moles
* Masse d'eau =1 kg
* Molality (m) =(3,60 moles) / (1 kg) =3,60 mol / kg
3. Calculer l'élévation du point d'ébullition:
* Δt b =(0,512 ° C / m) * (3,60 mol / kg) =1,84 ° C
4. Déterminez le point d'ébullition:
* Le point d'ébullition normal de l'eau est de 100 ° C.
* Le point d'ébullition de la solution est de 100 ° C + 1,84 ° C =101,84 ° C
Par conséquent, le point d'ébullition d'une solution de saccharose aqueuse de 3,60 taupes serait d'environ 101,84 ° C.
Remarques importantes:
* Ce calcul suppose le comportement idéal de la solution, ce qui signifie qu'il n'y a pas d'interactions significatives entre le soluté et les molécules de solvant qui affecteraient le point d'ébullition.
* En réalité, le point d'ébullition réel peut différer légèrement en raison d'un comportement non idéal.
* Il est crucial de travailler avec la molalité de la solution, et non la molarité, lors du calcul de l'élévation du point d'ébullition. La molalité est basée sur la masse du solvant, qui reste constante indépendamment des changements de température.
