1. Il accélère le taux d'une réaction chimique sans être consommé dans le processus. Cela signifie que le catalyseur participe à la réaction, fournissant une voie alternative avec une énergie d'activation plus faible, mais elle émerge inchangée à la fin.
2. Il n'affecte pas la position d'équilibre de la réaction. Cela signifie que le catalyseur aide la réaction à atteindre l'équilibre plus rapidement, mais il ne change pas les proportions finales de réactifs et de produits à l'équilibre.
