les bases
* L'attraction est la clé: La dissolution est tout au sujet de l'équilibre des forces attractives. Lorsqu'un solide se dissout dans un liquide, les molécules du solide sont éloignées les unes des autres et entourées des molécules liquides.
* solvatation: Le processus de dissolution solide est appelé solvatation . C'est là que les molécules de solvant (le liquide) entourent et interagissent avec les molécules de soluté (le solide).
* comme se dissout comme: L'une des règles clés est que «comme les dissout comme». Cela signifie que les solvants polaires (comme l'eau) ont tendance à dissoudre les solutés polaires (comme le sel), tandis que les solvants non polaires (comme l'huile) ont tendance à dissoudre les solutés non polaires (comme la graisse).
le processus détaillé
1. liaisons de rupture: Lorsqu'un solide est placé dans un liquide, les molécules de solvant commencent à interagir avec la surface du solide. Les molécules de solvant essaient de briser les liaisons en maintenant les molécules du solide.
2. La solvatation se produit: Si les forces d'attraction entre le solvant et le soluté sont plus fortes que les forces d'attraction dans le solide, les molécules solides commenceront à se séparer et à devenir entourées de molécules de solvant.
3. Diffusion: Les molécules de soluté dissous se sont ensuite propagées uniformément dans le solvant à travers un processus appelé diffusion .
4. Équilibre: Finalement, un point de équilibre est atteint. Cela signifie que la vitesse à laquelle les molécules solides se dissolvent est égale à la vitesse à laquelle les molécules dissous re-cristallisent à l'état solide.
Facteurs affectant la dissolution
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement le taux de dissolution. En effet, l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules les aide à se séparer plus facilement.
* Agitation ou agitation: En remuant ou en secouant une solution aide à accélérer la dissolution en mettant en contact des molécules de solvant fraîches avec le solide.
* Surface: Une surface plus grande du solide se dissoudra plus rapidement. Réfléchissez à la façon dont un cube de sucre se dissout plus lentement que le sucre granulé.
* Propriétés de solvant: Le type de solvant utilisé joue un grand rôle. Les solvants polaires, comme l'eau, sont meilleurs pour dissoudre les solutés polaires. Les solvants non polaires sont meilleurs pour dissoudre les solutés non polaires.
Exemple:sel se dissolvant dans l'eau
1. liaisons de rupture: Les molécules d'eau (polaire) sont attirées par les ions sodium et chlorure (polaire) dans le cristal de sel.
2. solvatation: Les molécules d'eau entourent les ions, les éloignant du réseau cristallin.
3. Diffusion: Les ions dissous se sont propagés dans l'eau.
4. Équilibre: Les molécules de sel dissoutes sont en équilibre avec le cristal de sel non dissous.
faites-moi savoir si vous souhaitez approfondir un aspect spécifique de la dissolution!
