1. Théorie des collisions
* Les réactions se produisent lorsque les molécules entrent en collision avec suffisamment d'énergie pour briser les liaisons et en former de nouvelles.
* La surface dicte le nombre de points de collision potentiels.
2. Augmentation de surface =plus de sites de collision
* Imaginez un bloc solide de sucre. Il a une petite surface exposée à l'air.
* Maintenant, écrasez ce sucre en poudre. La poudre a une surface considérablement accrue.
* La poudre a plus de points où les molécules de l'air (comme l'oxygène) peuvent entrer en collision avec des molécules de sucre.
3. Réactions plus rapides
* Plus de collisions signifient une plus grande chance de réussite des collisions (celles avec suffisamment d'énergie pour réagir).
* Cela conduit à une vitesse de réaction plus rapide.
Exemples:
* brûler un journal vs sciure: La sciure brûle beaucoup plus rapidement car elle a une surface beaucoup plus grande.
* dissolution du sucre: Le sucre granulé se dissout plus rapidement qu'un cube de sucre car les plus petits granules ont une surface plus grande exposée à l'eau.
* Catalyseurs: De nombreux catalyseurs travaillent en augmentant la surface disponible pour les réactifs pour interagir, en accélérant la réaction.
Remarque importante: L'augmentation de la surface n'est pas le seul facteur affectant la vitesse de réaction. La température, la concentration et la présence de catalyseurs jouent également des rôles importants.
