1. Convertir Celsius en Kelvin:

* Température (k) =température (° C) + 273.15

* Température (k) =20 ° C + 273,15 =293,15 K

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal:

* La loi sur le gaz idéal est:PV =NRT

* P =pression (dans les atmosphères)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

3. Réorganisez l'équation à résoudre pour p:

* P =(nrt) / v

4. Branchez les valeurs:

* P =(0,108 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 293,15 k) / 0,505 L

5. Calculez la pression:

* P ≈ 5,24 atm

Par conséquent, la pression de l'hélium gazeuse est d'environ 5,24 atmosphères.