Voici comment résoudre ce problème. Nous devons utiliser la stoechiométrie, qui implique la conversion entre les masses et les moles de substances en utilisant des équations chimiques équilibrées.

1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Li₂co₃ (s) → li₂o (s) + co₂ (g)

2. Calculez la masse molaire de li₂co₃ et li₂o:

* Li₂co₃:(2 * 6,94 g / mol li) + (12,01 g / mol C) + (3 * 16,00 g / mol O) =73,89 g / mol

* Li₂o:(2 * 6,94 g / mol li) + (16,00 g / mol o) =29,88 g / mol

3. Convertir la masse de li₂co₃ en grains:

20 g li₂co₃ * (1 mol li₂co₃ / 73,89 g li₂co₃) =0,271 mol li₂co₃

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de li₂o:

De l'équation équilibrée, 1 mole de li₂co₃ produit 1 mole de li₂o. Par conséquent, nous avons 0,271 mol de li₂o.

5. Convertir les moles de li₂o en grammes:

0,271 mol li₂o * (29,88 g li₂o / 1 mol li₂o) = 8,11 g li₂o

Par conséquent, la masse d'oxyde de lithium fabriqué à partir de 20 g de carbonate de lithium est d'environ 8,11 grammes.