* Affinité électronique (EA): L'affinité des électrons est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome gazeux neutre pour former un ion négatif.
* Première affinité électronique: Généralement, les halogènes ont des affinités d'électrons très élevées car elles ont une forte attraction pour un électron supplémentaire pour compléter leur octet et obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Deuxième affinité électronique: Après avoir gagné un électron, les halogènes deviennent des ions chargés négativement (ions halogénures). L'ajout d'un autre électron à un ion chargé négativement est défavorable en raison de la répulsion électrostatique. Cependant, cette répulsion n'est pas aussi forte que l'attraction entre le noyau chargé positivement et l'électron chargé négativement.
* Pourquoi la deuxième affinité électronique est négative: Malgré la répulsion, la deuxième affinité électronique pour les halogènes est toujours négative car l'énergie libérée lorsque le deuxième électron est ajouté est supérieure à l'énergie nécessaire pour surmonter la répulsion électrostatique.
en résumé:
* La deuxième affinité électronique pour les halogènes est négative (pas nulle) en raison de la forte attraction du noyau pour l'électron entrant, même s'il existe une répulsion électrostatique de la charge négative existante.
* L'amplitude de la deuxième affinité électronique pour les halogènes est beaucoup plus petite que la première affinité électronique en raison de la répulsion électrostatique.
Il est important de noter que la deuxième affinité électronique est toujours moins négative que la première affinité électronique pour tous les éléments.
