1. Comprendre les concepts

* molality (m): Le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.

* Fraction molaire (χ): Le rapport des moles de soluté aux moles totaux de tous les composants dans la solution.

2. Hypothèses

* Nous supposerons que la densité de la solution est approximativement égale à la densité de l'eau (1 g / ml). Il s'agit d'une approximation raisonnable pour les solutions aqueuses diluées.

3. Calculs

a) Molality (m)

1. masse de soluté (hcooh) et solvant (eau):

* Supposons 100 g de solution.

* Masse de HCOOH =30,1 g

* Masse d'eau =100 g - 30,1 g =69,9 g

2. moles de soluté (HCOOH):

* Masse molaire de HCOOH =46,03 g / mol

* Moles de HCOOH =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. MOLALITÉ:

* Molality (m) =(moles de soluté) / (kg de solvant)

* Molality (M) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

b) Fraction molaire (χ)

1. moles de solvant (eau):

* Masse molaire d'eau =18,02 g / mol

* Moles d'eau =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2. Fraction molaire de HCOOH:

* Fraction molaire (χ) =(moles de HCOOH) / (moles totales de solution)

* Fraction molaire (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

Par conséquent, la molalité de la solution d'acide formique est de 9,35 m, et la fraction molaire de l'acide formique est de 0,145.