Voici pourquoi:

* coefficients sont les nombres qui apparaissent avant une formule chimique dans une équation équilibrée. Ils vous disent le nombre de molécules de chaque réactif et produit impliqué dans la réaction.

* indices sont les nombres qui apparaissent après Le symbole d'un élément dans une formule chimique. Ils indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans une molécule.

Modification des coefficients:

* Ajuste le nombre de molécules impliquées dans la réaction.

* Vous permet de conserver le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation.

Modification des indices:

* Modifie la composition chimique d'une molécule.

* Crée entièrement un composé différent.

* Ce n'est pas autorisé lors de l'équilibre des équations!

Exemple:

Prenons la réaction de l'hydrogène et de l'oxygène pour former l'eau:

* déséquilibré: H₂ + o₂ → h₂o

* équilibré: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Pour équilibrer l'équation, nous modifions le coefficient devant H₂ à 2 et le coefficient devant H₂O à 2. Cela garantit qu'il y a le même nombre d'atomes d'hydrogène et d'oxygène des deux côtés de l'équation.